【題目】向下列溶液中加入相應試劑后,發(fā)生反應的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向液中加入過量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向溶液中加入鐵粉
D. 向溶液中加入足量新制氯水
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,0﹣t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系,則氫氟酸為弱酸,且a點Kw的數(shù)值比b點的大
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖
①已知T2>T1,則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
④在D點,對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題:
(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結(jié)構簡式如圖所示:
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________,②BH4-的空間構型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構為NaCl型,由于晶體缺陷,x為0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式即可)
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【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是(______)
A.上述反應的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應,第Ⅱ階段為放熱反應
D.b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E.b過程的反應速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時,陰極的電極反應式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為________。
(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變
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【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(填“>”或“<”下同),第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為79℃,其原因是________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,其晶胞結(jié)構如圖所示。該晶體的類型為_______,與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)=lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。
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【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎化學試驗中,有著重要的作用。
Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時,當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時,則失去干燥能力。質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時,最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))
Ⅱ.若用上述質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實驗應選用_____(填序號);
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成該實驗除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號),對配制結(jié)果沒有影響的是_____(填序號)。
a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出。
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d.定容時仰視。
e.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
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