常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（  ）

A．若混合后pH，則
B．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則

AD

解析試題分析：A、若強酸與強堿等體積混合pH，則；CH3COOH是弱酸，部分電離，a+b＜14，錯誤；B由于CH3COOH不斷與NaOH反應(yīng)，被消耗，CH3COOH的電離度增大,正確；C、電荷守恒c+c（H+）= c+c(OH-)   pH，酸性，c（H+）＞c(OH-)，所以c＜c ,正確；D、CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa ，堿性,a+b ＞14,，錯誤.
考點：考查溶液中的離子濃度大小比較等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
  

A．a(chǎn)點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
B．b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
C．c點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
D．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
Ki1 =" " 4.3×10-7
Ki2 =" " 5.6×10-11
亞硫酸
Ki1 =" " 1.54×10-2
Ki2 =" " 1.02×10-7
 
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是   

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ 
D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 

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