Question

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應是

 

反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

 

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

 

，原因是

 

；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是E₁

 

、E₂

 

，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此解答；
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；
（4）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E₁和E₂的變化都減�。�

解答： 解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；
（3）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，但催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以對該反應的反應熱無影響；
故答案為：無影響；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差；
（4）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E₁和E₂的變化都減小，
故答案為：減��；減��；催化劑改變了反應的途徑，降低了反應所需的活化能；

點評：考查化學化學反應速率、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意理解物質(zhì)能量與反應熱關(guān)系．