【題目】溴化鈣是一種溴化物,用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下:

1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 。

2)濾渣的成分可能是 。

3)試劑M ,加入M的目的是 。

4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

5)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

6)制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測(cè)定純度:稱取500g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻,稱量。得到200g固體,則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(相對(duì)原子質(zhì)量:Ca—40 Br—80 H—1 O—16

【答案】15分)(1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率

2Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3

3HBr2分),除去過量的Ca(OH)2

4)冷卻結(jié)晶、過濾

53 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O

694.40%

【解析】試題分析:(1)因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),溫度太高,則生成溴化亞鐵的產(chǎn)率降低,所以與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā),降低原料利用率;

2)溴化亞鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵,同時(shí)氫氧化亞鐵可能被氧化為氫氧化鐵,上步中鐵也可能是過量的,所以濾渣的成分可能是Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3

3)因?yàn)闅溲趸}是過量的,所以過量的氫氧化鈣存在于濾液中,所以加入的M物質(zhì)與過量的氫氧化鈣反應(yīng),同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),則MHBr,與氫氧化鈣反應(yīng)生成溴化鈣和水;加入HBr的目的就是除去過量的氫氧化鈣;

4)從濾液得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,最終得到溴化鈣晶體,則缺少的步驟是冷卻結(jié)晶、過濾;

5)根據(jù)題意,氫氧化鈣與氨氣、溴單質(zhì)也能得到溴化鈣,同時(shí)得到無色氣體,因?yàn)?/span>Br元素的化合價(jià)降低,則有一種元素的化合價(jià)應(yīng)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,則氨氣中N元素的化合價(jià)升高,所以無色氣體為氮?dú),根?jù)元素守恒,則產(chǎn)物中還有水生成,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O

6)溴化鈣溶于水后,再加入碳酸鈉溶液,則生成碳酸鈣沉淀,所以2.00g固體為碳酸鈣,其物質(zhì)的量是0.02mol,則溴化鈣的物質(zhì)的量是0.02mol,所以CaBr2·2H2O的質(zhì)量是0.02mol×40+160+36g/mol=4.72g,所以CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.72g/5.00g×100%=94.4%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①氨基酸

②C.H、O、N等化學(xué)元素

③氨基酸分子相互結(jié)合

④多肽

⑤形成具有一定空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子

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