根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是 )。
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下,可逆反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示,正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對混合后溶液判斷一定正確的是
A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-) B、若a>b,則c(NH)>c(Cl-)
C、若a>b,則c(OH-)>c(H+) D、若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
2Zns)+O2g)===2ZnOs) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hgl)+O2g)===2HgOs) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)Zns)+HgOs)===ZnOs)+Hgl)的ΔH為 )。
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是雙選) )。
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q弱
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
X | Y | ||
Z | W | Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗,A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極的質(zhì)量增加7.68 g,溶液的質(zhì)量增加0.03 g,則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數(shù)比為
( )。
A.3∶1 B.4∶1 C.2∶1 D.任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是
A.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B.采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法,可提高空氣質(zhì)量
C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡單
D.DNOP(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物,常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液,對人體無害,可用作食品添加劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng),平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
B.若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3, 則K1<K3。
C.T1時,當(dāng)反應(yīng)處于D點,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
大于正反應(yīng)速率。
D.如果縮小容器體積,則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的
曲線在原曲線上方。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(雙選)( )
A.氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+<IO
B.n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要有:Fe2+、Fe3+
C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2===5I2+2Fe3++12Cl-
D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
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