Question

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2 ．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是 ．
（2）設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟 ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數(shù)據處理 試根據實驗數(shù)據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2和CO的混合物
（2）NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O
（3）步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收
（4）5C+2Fe2O3 4Fe+4CO+CO2↑
（5）氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的,稱量時相對誤差�。辉谖矚饪谔幖右稽c燃的酒精燈
【解析】解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，故答案為：CO2、CO的混合物；（2）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為

NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2﹣ N2↑+2H2O；（3）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，

故答案為：步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收；（4）3.20g氧化鐵的物質的量為= =0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，

則n（CO2）=n（CaCO3）= =0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，

反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，混合氣體中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為4：1，所以方程式為5C+2Fe2O3 4Fe+4CO+CO2↑，

故答案為：5C+2Fe2O3 4Fe+4CO+CO2↑；（5）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，

故答案為：氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差��；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理，故答案為：在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

（1）根據假設①②可以得出假設③的內容；（2）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（3）⑤根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（4）根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（5）①根據氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．