Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）B與E可形成離子化合物E₃B，試寫出它的電子式：

 

．
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（3）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量BA₄D的水溶液，再滴入BA₃的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是

 

．（用離子方程式表示）
（4）在10L的密閉容器中，通入1molB₂氣體和3molA₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，此時(shí)B₂反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（B₂）為

 

，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（5）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B₂A₄C₂，其溶液顯酸性，原因?yàn)?div id="bgaydtc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用文字說明原因）
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也顯酸性，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別以上兩種離子化合物

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增，且原子半徑D＜C＜B＜F＜E，則B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為B+F=8且B至少為第二周期倒數(shù)第三個(gè)元素，所以B為氮元素，F(xiàn)為鋁元素，則C為氧元素，D為氟元素，由于原子的最外層電子數(shù)A+D=8，所以A為第ⅠA族元素，原子半徑A＜D，所以A為氫元素，B與E可形成離子化合物E₃B，則E為+1價(jià)元素，所以E為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，所以B、C、D、E、F分布在第二周期和第三周期，B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增，且原子半徑D＜C＜B＜F＜E，則B、C、D在第二周期，E、F在第三周期，由于原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為B+F=8且B至少為第二周期倒數(shù)第三個(gè)元素，所以B為氮元素，F(xiàn)為鋁元素，則C為氧元素，D為氟元素，由于原子的最外層電子數(shù)A+D=8，所以A為第ⅠA族元素，原子半徑A＜D，所以A為氫元素，B與E可形成離子化合物E₃B，則E為+1價(jià)元素，所以E為鈉元素，
（1）B與E可形成離子化合物Na₃N，它的電子式為，故答案為：；
（2）B₂A₄為N₂H₄，它與氧化銅反應(yīng)方的程式為：N₂H₄+2CuO

△   .

N₂+2H₂O+2Cu，故答案為：N₂H₄+2CuO

△   .

N₂+2H₂O+2Cu；
（3）Al³⁺的溶液中滴加過量NH₄F的水溶液，再滴入NH₃的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是 Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-，故答案為：Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-；
（4）在10L的密閉容器中，1molN₂和3molH₂氣合成NH₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的濃度為0.01mol?L^-1，N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）為

0.01×10

1

×100%=90%，此時(shí)放出約83.2kJ的熱量，則當(dāng)1molN₂完全反應(yīng)時(shí)，可以放出92.4KJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol^-1，故答案為：90%；N₂（g）+3H₂（g）≒2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol^-1；
（5）①A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B₂A₄C₂，為NH₄NO₂，其溶液顯酸性，是因?yàn)?NH₄⁺的水解程度大于NO₂^-的水解程度，故答案為：NH₄⁺的水解程度大于NO₂^-的水解程度；
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B₂A₄C₃，為NH₄NO₃，其水溶液也顯酸性，亞硝酸不穩(wěn)定，亞硝酸根離子有一定的還原性，據(jù)此可以鑒別它們，故答案為：取少量兩種溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體的為NH₄NO₂或取少量兩種溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH₄NO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的鑒別等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表推斷元素．