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獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。對飲用水常使用漂白粉或漂粉精進行殺菌消毒,漂白粉的有效成分為            ;加入明礬起凈水作用,寫出Al3+水解的離子方程式是                         。


Ca(ClO)2 (次氯酸鈣)     Al3++3H2O Al(OH)3+3H+


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經測定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是

A.x=1 B.B的轉化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50 mol·L1

D.達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g,則X氣體的摩爾質量是(  )

A.16 g                             B.32 g

C.64 g/mol                         D.32 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


在實驗室中,對下列實驗、事故或藥品的處理正確的是

A.加熱試管的試管口不能對著自己或別人

B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火

C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.含硫酸的廢液倒入水槽中,用水沖入下水道

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.化學反應中化學能只能轉化為熱能

B.可逆反應達到平衡后,正、逆反應速率均為0

C.N2和H2反應達到平衡后,無N2或H2剩余

D.化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究性學習小組,為了探究過氧化鈉的強氧化性,設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下:

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應劇烈,產生黃綠色氣體。

③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論,請用離子方程式說明原因___________________________________________。

(2)裝置C的作用是____________________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確,他可能的理由為①________;②________。

(4)實驗證明,Na2O2能與干燥的HCl反應,完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是____________________________________________(要求答出要點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(HB===(NH3通過如下反應制得:3CH4+2HB===NH)3+6H2O===3CO2+6H3BNH3。對合成A反應方程式的討論中不正確的是(  )

A.反應前后碳原子的雜化類型不變

B.鍵角的大小關系:CO2>CH4>H2O

C.第一電離能大小關系:N>O>C>B>H

D.生成物H3BNH3中存在配位鍵

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聚酰胺­66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:

已知反應:R—CNR—COOH

R—CNR—CH2NH2

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為________。

(2)D的結構簡式為________;①的反應類型為______________。

(3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反應方程式為________________________________

_______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3的原理圖所示。下列說法不正確的是:(  )

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)冒出氧氣

C.若電解過程中轉移了2mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差

(Δm左-Δm右)為10.4克

D.陰極反應式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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