Question

（10分）

（1）某工廠用NH3和空氣來(lái)聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品—含兩種按鹽的化肥。若反應(yīng)所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)以計(jì)），則處理廢氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應(yīng)中O2無(wú)損失），則生成化肥的總質(zhì)量為 。

（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體—CO2。為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應(yīng)制備甲醇：。一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3 OH （g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

0－10分鐘內(nèi)，CH3 OH的生成速率為 ，達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為 ，若第 10min時(shí)，向容器中再通人3mol H2，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1