Question

（10分）

（1）某工廠用NH3和空氣來聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品—含兩種按鹽的化肥。若反應所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積分數(shù)以計），則處理廢氣時發(fā)生反應的總化學方程式為 。若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應中O2無損失），則生成化肥的總質(zhì)量為 。

（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體—CO2。為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應制備甲醇：。一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2。實驗測得CO2和CH3 OH （g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

0－10分鐘內(nèi)，CH3 OH的生成速率為 ，達平衡時，CO2轉化率為 ，若第 10min時，向容器中再通人3mol H2，再次達平衡時，CO2的轉化率會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1