Question

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

Answer 1

D

解析試題分析：短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一種。A. 在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄。錯(cuò)誤。B.若Z是Na元素，則可以形成Na₂O、Na₂O₂兩種氧化物。若Z是Mg、Al,則只能形成一種氧化物MgO或Al₂O₃.錯(cuò)誤。C．O、S是同主族的元素。從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡(jiǎn)單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性S^2->O^2-。錯(cuò)誤。D. 若Z為Mg或Al,則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH^-而使溶液中的H⁺濃度增大，溶液顯酸性。正確。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、性質(zhì)、應(yīng)用的知識(shí)。