【題目】基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為
A. p區(qū)、第五周期、ⅠB族 B. ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C. d區(qū)、第四周期、ⅠB族 D. ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四片玻璃片上分別滴有下列溶液,當(dāng)氨氣靠近各玻璃片時,有白煙產(chǎn)生的是( )
①濃硫酸 ②濃磷酸、蹪庀跛帷、軡恹}酸
A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:Br2+Na2CO3═NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 .
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 .
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,其原理涉及的離子方程式為 .
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2 , 生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClOg.
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+
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【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl﹣沒有畫出),此溫度下,下列分析錯誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c( ClO2)>c( Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
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【題目】稀土是我國戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:
請回答下列問題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是 .
(3)操作II若在實驗室中進(jìn)行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是 .
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 .
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時,c(Ce3+)=b molL﹣1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是 .
(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式: .
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].
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