下面的排序不正確的是（ ）

A．晶體熔點由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是( )

A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高一下第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鍵線式可以簡明扼要地表示碳氫化合物，鍵線式為的物質(zhì)是( )

A．丙烷 B．丁烷 C．丙烯 D．丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二下第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：____g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二下第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )

A．NCl3中N原子sp3雜化，為三角錐形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

D．H2S中S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二下第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是( )

A. Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多

B. N、O、F元素最高正化合價依次升高

C. P、S、Cl第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列幾種物質(zhì)

A．金剛石和石墨

B．C2H6和C5H12

C．C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2

E．35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________；屬于同素異形體的是________；屬于同系物的是________ ；屬于同位素的是______ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

取3.40 g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧中，點燃使醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L（所有體積均在標準狀況下測定）。

（1）3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C_______mol,H________mol,O________mol；該醇中C、H、O 的原子數(shù)之比為____________。

（2）由以上比值能否確定該醇的分子式?__________。其原因是________________________。

（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

（3）與A、B形成的陰離子（AB－）互為等電子體的分子有 。

（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

（5）向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： 。

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