11．下列有關(guān)化學與生活的敘述錯誤的是（　　）
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
C．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

分析 A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，無污染產(chǎn)生，
B．白色污染與塑料有關(guān)，難以降解；
C．化學藥品著火，要根據(jù)化學藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑；
D．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳．

解答 解：A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；
B．塑料難以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故B正確；
C．化學藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，故C錯誤；
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，均為無毒物質(zhì)，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查環(huán)境污染、能源與生活，把握常見的環(huán)境污染問題及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液（密度為0.915g•cm-3）．該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，試計算：
（1）該氨水中NH3的質(zhì)量分數(shù)為22.3%．
（2）1體積水需吸收378體積氨氣（標準狀況）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀釋到5a  mL，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.48mol/L．（本題中氨水稀釋過程中的其它變化忽略不計，水的密度以1.00g•cm-3計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個，其相對分子質(zhì)量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個H原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱是甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種為氣體，2種為固體．
（1）寫出元素符合號AH、BO、CNa、DS
（2）A和B組成的化合物比A和D組成化合物的熔沸點高的多的原因是A和B組成的化合物分子間有氫鍵．
（3）用A和B的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過性隔膜．
通入A的單質(zhì)的極為負極，反應的電極方程式2H2-4e-=4H+．
通入B的單質(zhì)的極為正極，反應的電極方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在T℃時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（　�。�
A．c（S2-）增大B．c（HS-）減小
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不變D．c（H2S）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學鍵，該化學鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出N0氣體6.72L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加13.4g．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mo1
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0mol•L-1
C．反應后的溶液中還可溶解9.6g銅
D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1.204×1023個NH4的質(zhì)量為3.6g，所含有的電子的物質(zhì)的量為2mol．

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