Question

(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是                                                                                                         (　　)

A．2.0 mol·L^－1                                              B．1.5 mol·L^－1

C．0.18 mol·L^－1                                                   D．0.24 mol·L^－1

Answer 1

答案　B

解析　鹽酸與碳酸鈉分兩步反應，第一步生成碳酸氫鈉：Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成CO₂：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑，若將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，則開始時只發(fā)生第一步反應，直至CO完全轉化為HCO時(理論上)才會發(fā)生第二步反應，產生CO₂，所需鹽酸濃度c(HCl)＞＝1.0 mol·L^－1，若c(HCl)≥＝2.0 mol·L^－1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產生CO₂的體積相同，因此選項B合理。