【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對(duì)其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是
A.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2: CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
【答案】A
【解析】
A.NaHCO3可作發(fā)酵粉的原理是利用其分解產(chǎn)生CO2,A正確;
B.因?yàn)?/span>Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,對(duì)于飽和Na2CO3溶液,轉(zhuǎn)化成的NaHCO3溶液則是過(guò)飽和的,所以會(huì)有晶體析出(沉淀生成),正確的離子方程式應(yīng)該是:2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3,B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3溶液呈堿性是因?yàn)?/span>CO32-的水解,但其水解要分布寫,且第一步為主,CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,C錯(cuò)誤;
D.CH3COOH是弱酸,寫離子方程式時(shí)候不能拆,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. ①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,T1和T2表示溫度,則:T1>T2
C. ③A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH>0,反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,當(dāng)x表示溫度時(shí),y表示平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式是___。A、B、C、D所對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、____、______、_______,每通過(guò)0.1mol電子,就有0.1mol____(填離子符號(hào))通過(guò)離子交換膜。
(2)若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜(已知:3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O),下列說(shuō)法正確的組合是___________。
A.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有ClO3—
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C.用陰離子交換膜后,電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣
D.用陰離子交換膜后,陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反
(3)如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電,圖二為其工作原理,A、B極的電極反應(yīng)分別是____、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,也可用pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列有關(guān)pD的敘述正確的是
①中性D2O的PD>7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=2
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL,然后再與適量水混合稀釋,待________ 后,再轉(zhuǎn)移 到____中,定容,搖勻。
(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中,其他操作均正確,但定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。
回答下列問題:
(1)用鹽酸溶解鋁土礦后,所得溶液中的陽(yáng)離子有_____________;
(2)固體A的主要成分是________;
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),為了達(dá)到分離要求,加入的NaOH應(yīng)該_____(填少量或過(guò)量)。
(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí),一般通入過(guò)量CO2,其反應(yīng)的離子方程式是________;
(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH= -220kJ·mol-1
② 氫氣燃燒的能量變化示意圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.1mol C(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH= -480kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH= +130kJ·mol-1
D.欲分解2mol H2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量
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