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已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A．質子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ　　　　D．原子半徑X＜W
B

試題分析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和X屬于金屬，位于同一周期，且W在X的右側。Y和Z是非金屬，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。非金屬性越強，相應陰離子的還原性就越弱，所以只有選項B是正確的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。主要是考查學生對元素周期表和元素周期律的了解掌握程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有以下物質相互轉化

焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，所以D應該是氯化鉀。EF的轉化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。
試回答：試回答：(1)寫出E的化學式        ，H的化學式         。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                 。
(3)檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：                  ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式                    。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是                                                        (    )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中不正確的是
A．催化劑一般在過渡元素中尋找
B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
C．元素周期表中只有7個主族和7個副族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質
A．砷在通常狀況下為固體
B．砷的最高正化合價為+5
C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強
D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．不同元素的原子構成的分子中一定只含極性共價鍵
C．U 和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是 （     ）
A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．處于金屬與非金屬的分界線上D．最高價氧化物的水化物為H2SeO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族
C．ⅧA族所含元素種類最多
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。

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