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12．下列說法正確的是（　　）
A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的
B．加熱膽礬晶體使其失去結晶水，用圖3裝置
C．分離CCl4和I2的混合液，如圖1和圖2操作
D．蒸餾海水得到淡水，用圖4裝置

分析 A．放氣的方法：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
B．應該在坩堝中加熱膽礬晶體使其失去結晶水；
C．碘單質易溶于四氯化碳，無法通過分液操作分離；
D．海水中水的沸點較低、鹽的沸點較高，可通過蒸餾分離．

解答 解：A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣的方法：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，故A錯誤；
B．圖3為蒸發(fā)操作，加熱膽礬晶體使其失去結晶水需要在坩堝中進行，故B錯誤；
C．分離CCl4和I2的混合液不分層，無法通過分液分離，故C錯誤；
D．海水中水的沸點較低，則利用圖中蒸餾實驗裝置可制取少量淡水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及蒸餾、蒸發(fā)、分液等操作，把握物質的性質、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖乙和表：
 
實驗序號		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4-表示該時間內的化學反應速率為v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定產生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②反應放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化來表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n=1．
（3）CO和H2可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制�。诤銣睾闳菹�，若從反應物出發(fā)建立平衡，能說明該反應已達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H2的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.75×104．（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．采自地質深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質在衰變過程中釋放的氡，下列關于該類礦泉水說法正確的是（　�。�
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時間再用
C．鮮用和存放一段使用對人體危害是一樣的
D．越深層開采礦泉水，污染程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質的濃度的說法正確的是（　　）
A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），反應前后氣體的密度比為1：1，反應后氣體的平均相對分子質量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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