在t1℃時，反應2A（g）?B（g）△H，達到平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
.
M1
；在t2℃時，該反應平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
.
M2
．當從t1℃升溫至t2℃時，下列說法正確的是（　　）
A、若
.
M
1＞
M
2，平衡向右移動，△H＞0
B、若
.
M
1＞
.
M
2，平衡向左移動，△H＜0
C、若
.
M
1＜
.
M
2，平衡向左移動，△H＞0
D、若
.
M
1＜
.
M
2，平衡向右移動，△H＜0
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：混合氣體的平均分子量
.
M
=
氣體質(zhì)量總和
氣體物質(zhì)的量總和
，升溫時，若
.
M
增大說明平衡向氣體體積減小的正向移動，升溫時，若
.
M
減小說明平衡向氣體體積增大的逆向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：混合氣體的平均分子量
.
M
=
氣體質(zhì)量總和
氣體物質(zhì)的量總和
，升溫時，若
.
M
增大說明平衡向氣體體積減小的正向移動，升溫時，若
.
M
減小說明平衡向氣體體積增大的逆向移動，
A、若
.
M
1＞
M
2，說明升溫時平衡向左移動，故A錯誤；
B、若
.
M
1＞
M
2，說明升溫時平衡向左移動，正反應放熱，△H＜0，故B正確；
C、若
.
M
1＜
.
M
2，說明升溫時平衡向右移動，正反應吸熱，故C錯誤；
D、若
.
M
1＜
.
M
2，說明升溫時平衡向右移動，正反應吸熱，△H＞0，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了平衡移動和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式：
 
；CH3I的作用
 
．
（2）反應④的化學方程式
 
．H的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為
 
．
（3）試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體
 
．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應　　　b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基
（4）試利用CH3CH═CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某塑化劑（DEHP）的結構簡式為：其合成路線如下：

（1）DEHP的分子式
 
．
（2）反應I的類型是
 
，反應Ⅲ的產(chǎn)物中含氧官能團的名稱
 
．
（3）反應Ⅲ的化學方程式
 
．
（4）一定條件下，1mol 和足量的H2反應，最多可消耗H2
 
mol．
（5）N的結構簡式為
 
．
（6）反應I的產(chǎn)物有多個同分異構體，請寫出其中一個的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　　）
A、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-
B、溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
C、X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1-
D、沉淀I是A1（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

 向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸
 
．
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
 

第13min時曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學成分為
 
（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應的化學方程式為
 

②利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的
 
區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3（其中Ti的相對原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基酸分子中既含有
 
基團，又含有
 
基團，所以氨基酸具有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、Y、Z、U、W均僅含C、H或C、H、O，其他有關信息如下表：
X 比例模型
Y  棍模型
Z 是X與水反應的產(chǎn)物
U 相對分子質(zhì)量比Z少2
W 是食醋的有效成分
回答下列問題：
（1）上述有機物中，屬于烴的是
 
（填字母）
（2）x空氣中燃燒的化學方程式是
 

（3）有機物Y具有的性質(zhì)是
 
（填序號）
①無色無味的液體②不溶于水③密度比水大④能使酸性KmnO4溶液褪色
（4）Z轉(zhuǎn)化為U的化學方程式
 

（5）W與Z均為無色液體，請你設計一個實驗鑒別
 
．

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