在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：3
  3. C.
    2：1
  4. D.
    3：1
D
分析：根據(jù)n=計算氮氣的物質(zhì)的量，左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷右側(cè)8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算CO和CO2的混合氣體的摩爾質(zhì)量，利用十字交叉法計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：28gN2的物質(zhì)的量為=1mol．
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：
1mol：n=：，解得，n=0.25mol．
所以CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol．
利用十字交叉法計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，

所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，
分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1．
故選：D．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論計算、混合物的有關計算，難度中等，判斷CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是解題關鍵．本題采取十字交叉法計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，也可利用常規(guī)解法結(jié)合質(zhì)量、物質(zhì)的量計算CO和CO2的物質(zhì)的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中有可逆反應：A+2B（g）?3C（g），該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應時間t有如圖所示關系．根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�
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A、T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉

容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應直至達到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

 

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是????????????????? ；達到平衡

時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個要點即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。

 

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