8．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為13.8g，其中H2O的質(zhì)量為5.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．0.7gB．1.1 g
C．2.2 gD．在1.1g和2.2g之間

分析 根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進而求出碳原子的物質(zhì)的量同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，然后設(shè)兩者的物質(zhì)的量，根據(jù)碳守恒和質(zhì)量守恒綜合列二元一次方程組解題．

解答 解：設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x，
由C2H5OH～3H2O
    1mol    54g
     x      5.4g
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$，
解之得x=0.1mol，
即n（CO2）+n（CO）=0.1mol×2=0.2mol，
則44n（CO2）+28n（CO）=13.8g-5.4g=8.4g，
所以n（CO2）=0.175mol，所以n（CO）=0.2-0.175=0.025mol，m（CO）=28g•mol-1×0.025mol=0.7g，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)式中各元素間的比例關(guān)系，質(zhì)量守恒定律和碳原子守恒綜合分析，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（　　）
編號事實結(jié)論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同
C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種
D一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸后氣體體積減少減少的體積就是生成水蒸氣的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．?dāng)嗄c草為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

下列推斷正確的是（　�。�
A．①、②、③與④互為同分異構(gòu)體
B．①、④互為同系物
C．③的分子式為C12H8O4
D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正向為△H＞0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學(xué)符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)         d．E可以發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol．
（1）該反應(yīng)在這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）經(jīng)過一段時間反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是④．（填序號）
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應(yīng)速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
（3）下列條件不能改變該化學(xué)反應(yīng)的限度的是④．（填序號）
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
（4）下列與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是③．（填序號）
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)
③鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)中，增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應(yīng)
（5）實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣．
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)進行一段時間后，氣泡邊得稀少了，鋅粒還有剩余，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又增多，其原因是濃度越大反應(yīng)速率快．
②某學(xué)生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中速率變化．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最快的時間段是2～3min；0～5min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是H+濃度變�。�
（6）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案