Question

5．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉  ②濃硫酸   ③Cu   ④蔗糖   ⑤CH₃COOH   ⑥NaHCO₃   ⑦酒精  ⑧液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①⑥； 屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
（2）寫出⑤在水中的電離反應方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
（2）⑤CH₃COOH 為弱酸在溶液中部分電離．

解答 解：（1）①熔融氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子，為化合物，屬于強電解質(zhì)；
②濃硫酸為硫酸的濃溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都只存在蔗糖分子，不能導電，為非電解質(zhì)；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺屬于弱電解質(zhì)；
⑥NaHCO₃在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，屬于強電解質(zhì)；
⑦酒精水溶液中都只存在乙醇分子，不能導電，為非電解質(zhì)；
⑧液溴為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
故答案為：①⑥；④⑦；
（2）⑤CH₃COOH 為弱酸在溶液中部分電離，電離出乙酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學生的辨別能力，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．