Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填編號(hào))

①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。

(4),該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________；_________元素被氧化；若反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是_________mol。

Answer 1

【答案】② 0.5 KClO3 Cl2 ClO2 碳 10

【解析】

（1）反應(yīng)中一部分HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）根據(jù)方程式可知，生成3mol Cl2電子轉(zhuǎn)移5mol，據(jù)此計(jì)算；

（3）反應(yīng)中HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl作還原劑，KClO3中Cl從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，KClO3作氧化劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

（4）反應(yīng)中KClO3中Cl從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成2molClO2電子轉(zhuǎn)移2mol，據(jù)此分析判斷。

（1）反應(yīng)中HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中一部分HCl作還原劑，表現(xiàn)還原性，另一部分生成鹽溶液，體現(xiàn)酸性，選擇②；

（2）生成3mol Cl2電子轉(zhuǎn)移5mol，那么產(chǎn)生0.3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol;

（3）反應(yīng)中HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl作還原劑，KClO3中Cl從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，KClO3作氧化劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2；

（4）反應(yīng)中KClO3中Cl從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中C從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；生成2molClO2電子轉(zhuǎn)移2mol，當(dāng)反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氧化劑是10mol。