用1 mol MnO2和含4 mol HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到氯氣的物質(zhì)的量（    ）

A.等于2 mol                      B.等于1 mol

C.小于1 mol                      D.大于1 mol

C

解析：由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1 mol MnO2和4 mol HCl恰好反應(yīng)生成1 mol Cl2。而隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取A mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液與KI堿性溶液，立即塞好膠塞并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2

(2)滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(與I2反應(yīng))共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)是：I2+2====2I-+。

請回答：

(1)水中溶解氧的質(zhì)量(mg·L-1)的計算式__________________________。

(2)以淀粉為指示劑，達(dá)到終點時，由_________色變?yōu)開_______。

(3)滴定時，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗后立即加入滴定劑NA2S2O3溶液，會導(dǎo)致測定結(jié)果_______________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)

(4)滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果__________________________________。

(5)在記錄結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定后又俯視刻度線，會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+=2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。

(2)滴定時(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。

有關(guān)的化學(xué)方程式為2Mn2++O2+4OH-*2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+*Mn2++I2+3H2O

I2+2*2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為_________。

(2)滴定時(I2和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_________色變?yōu)開________色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3，滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加H2SO4時動作緩慢，測定結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標(biāo)5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

-70.0

-107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng))，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為

2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

I2+====2I-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計算式為___________________________。

(2)滴定時(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)開______色。

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3,滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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