Question

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯(cuò)誤；

C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。