已知H2CO3的二級電離比HAlO2的電離還容易，則下列推論正確的是(    )

A．通適量CO2于含有AlO的溶液中，反應(yīng)后生成CO

B．CO-在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlO

C．HCO只能跟Al3+反應(yīng)，不能跟AlO反應(yīng)

D．HCO3-既能跟Al3+反應(yīng)，又能跟AlO反應(yīng)

 

答案：AD
提示：

碳酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，強(qiáng)酸能制弱酸。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

已知H2CO3的二級電離比HAlO2的電離還容易，則下列推論正確的是(    )

A．通適量CO2于含有AlO的溶液中，反應(yīng)后生成CO

B．CO-在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlO

C．HCO只能跟Al3+反應(yīng)，不能跟AlO反應(yīng)

D．HCO3-既能跟Al3+反應(yīng)，又能跟AlO反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省杭州市西湖區(qū)學(xué)軍中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是______．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 模擬題 題型：填空題

I．常溫下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。回答下列問題
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點……
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是____________________。
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
2︰1時，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α(H2A)> α(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：
（A）0．01mol/L 的H2A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號） ：
（5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

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