5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L 0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA
B．100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為為0.4mol
C．200mL溶液中Mg2+濃度為0.2mol•L-1
D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

分析 A．求出Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，而1molMg（NO3）2中含3mol離子；
B.0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L；
C.0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.2mol/L，溶液濃度與溶液體積無(wú)關(guān)；
D.0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，依據(jù)N=CVNA計(jì)算．

解答 解：A.1molMg（NO3）2中含3mol離子，1L 0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液含有硝酸鎂的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，則2L溶液中含有硝酸鎂為0.2mol×2=0.4mol，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA，故A正確；
B.0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol×0.1L=0.04mol，故B錯(cuò)誤；
C.0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.2mol/L，故C正確；
D.500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.4mol/L×0.5L×NA=0.2NA，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意溶質(zhì)與離子之間濃度大小關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時(shí)間長(zhǎng)．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．寫出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)

①②③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某溶液與金屬Al反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛（如圖），故稱牛式二烯炔醇．下列有關(guān)說法不正確的是（已知1mol-C≡C-與H2反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于2mol）（　�。�
A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小
B．牛式二烯炔醇分子能被催化氧化
C．1mol牛式二烯炔醇最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．牛式二烯炔醇的分子式為C29H43O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn) 
 
 
記錄		A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液
B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀
C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀
D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）元素周期表中，所含元素種類最多的族是ⅢB．形成化合物種類最多的族是ⅣA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降
B．據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+則此晶胞中含有4個(gè)S2-，Zn2+的配位數(shù)為4．
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為Ti14C13．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是120°；CH3-的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3-I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，金屬的密度為ρ g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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