Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1．則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 ．

（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道．

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．

如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形．

Answer 1

【答案】（1）+6；

（2）分子晶體；7；

（3）①、③、④；平面三角．

【解析】

試題分析：（1）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1，所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，由此分析解答；

（2）根據(jù)合物Ni（CO）4的性質(zhì)熔點(diǎn)、溶解性判斷；Ni元素是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)．

解：（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1，所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，F(xiàn)元素鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，故其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)，

故答案為：+6；

（2）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，說(shuō)明熔點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，結(jié)合熔點(diǎn)低可知Ni（CO）4屬于分子晶體，Ni元素是28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)能量不同，故有7種能量不同的原子軌道，

故答案為：分子晶體；7；

（3）①CH2=CH2中碳原子成2個(gè)C﹣Hδ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．

②CH≡CH中碳原子成2個(gè)C﹣Hδ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化．

③苯中碳原子成1個(gè)C﹣Hδ鍵，2個(gè)C﹣Cδ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化．

④HCHO中碳原子成2個(gè)C﹣Hδ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．

故①、③、④采取sp2雜化．

HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對(duì)電子對(duì)，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形．

故答案為：①、③、④；平面三角．