0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比(   )

A．5：2             B．3: 1              C．2：5             D．1：1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)氯化鐵和氯化鉀的化學(xué)式可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是3mol/L和3mol/L，則溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（0.3×3）:（0.1×3）＝3:1，答案選B。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，另外還需要注意的是要求計算的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量。

 

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①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復(fù)②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實驗所得數(shù)據(jù)，計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟④中的實驗內(nèi)容
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達(dá)到滴定終點用去V（mL）
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達(dá)到滴定終點用去V（mL）
，寫出實驗步驟④中的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盤天平      C．燒杯       D．漏斗
（3）步驟⑤的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
減小誤差，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確度
減小誤差，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確度
．
（4）配制本實驗所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節(jié)約化學(xué)藥品的角度出發(fā)，最好應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為
C
C
（填字母選項）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數(shù)據(jù)的平均值，該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比（　　）
A、5：2B、3：1C、2：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省師大附中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比(   )

A．5：2B．3: 1C．2：5D．1：1

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