Question

A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

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倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B

 

；D

 

．
（2）C與E形成化合物時(shí)化學(xué)鍵的類型是

 

．
（3）D與C的氧化物水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)制成的新型化學(xué)電源已在宇宙飛船中使用．如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性材料制成，氣體由空隙中通入，并在電極表面放電．
①a是

 

極；
②b極的電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則B最外層6，次外層為2，B為O元素；
C與A同主族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

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倍，次外層為8個(gè)電子，最外層為6個(gè)電子，第一電子層為2個(gè)電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，
D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，根據(jù)元素、單質(zhì)和化合物的性質(zhì)來分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則B最外層6，次外層為2，B為O元素；
C與A同主族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

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倍，次外層為8個(gè)電子，最外層為6個(gè)電子，第一電子層為2個(gè)電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，
D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，
（1）通過以上分析知，B為O元素，D為Al元素，
故答案為：O；Al；
（2）C與E形成化合物是Na₂S，為離子化合物，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（3）D為鋁，C的氧化物的水化物是氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①氫氧燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以燃料所在的電極為負(fù)極，則a為負(fù)極，
故答案為：負(fù)；
 ②b為正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，離子反應(yīng)方程式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池原理、離子方程式的書寫規(guī)則、化學(xué)鍵的判斷方法來分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫方法，難度中等．