Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò)Li3N固體和水反應(yīng)制取氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究。如下圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的______（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。寫(xiě)出Li3N和水反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接_____→C→____→_____。（給出的裝置可重復(fù)使用）

（3）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若要證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_____________________________ 。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子為______。

Answer 1

【答案】 A Li3N+3H2O=3LiOH+ NH3 EEF 取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O

【解析】（1）Li3N和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣,不需要加熱,應(yīng)選A為氨氣的發(fā)生裝置；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；正確答案：A；Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。

（2）根據(jù)題給的要求來(lái)檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O,應(yīng)該先對(duì)產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥,即選擇E裝置,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),然后氨氣進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)，選擇E裝置檢驗(yàn)水,最后用排水法收集氮?dú)?/span>；即正確的操作順序?yàn)?/span>:EEF；正確答案:EEF。

（3）根據(jù)信息可知，CuO能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；如果還原產(chǎn)物銅中含有Cu2O，根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O反應(yīng)可知，加入稀硫酸后溶液中變?yōu)樗{(lán)色，即可證明結(jié)論；操作如下：取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O；正確答案：取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O。

（4）設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x；根據(jù)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O可知：3（x+16）:3×18= m（CuO）：m（H2O），解之得Cu的相對(duì)原子x=；正確答案：。