時間/m i n | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
A. | 當容器中氣體的密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | |
B. | 用SO3表示0~4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/(L•m i n) | |
C. | 升高溫度時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡常數(shù)K值會減小 | |
D. | 平衡時再通入18O2,平衡右移,達新平衡時,18O僅存在于O2和SO3中 |
分析 A.該反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變;
B.根據(jù)v=△nV△t計算出0~4 min內(nèi)用二氧化硫表示的反應(yīng)速率,然后根據(jù)計量數(shù)關(guān)系計算出用三氧化硫表示的反應(yīng)速率;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,據(jù)此判斷反應(yīng)速率及化學平衡常數(shù)的變化;
D.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,SO2、SO3中18O存在于O2、SO2和SO3中.
解答 解:A.恒容條件下,且反應(yīng)前后都是氣體,根據(jù)ρ=mV可知氣體的密度始終不變,不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,0~4 min內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量變化為:0.2mol-0.08mol=0.12mol,該時間內(nèi)用二氧化硫表示的反應(yīng)速率為:v(SO2)=0.12mol2L4min=0.015mol/(L•min),則v(SO3)=v(SO2)=0.015mol/(L•min),故B錯誤;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,由于反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會減小,故C正確;
D.向平衡體系2SO2+O2?2SO3中通入由18O組成的氧氣,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,18O會進入二氧化硫和三氧化硫中,所以反應(yīng)體系中,SO2、O2、中都會含有18O,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了化學平衡的計算,題目難度中等,明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海帶 | B. | 食鹽 | C. | 面粉 | D. | 酸奶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2是難溶于水的酸性氧化物 | |
B. | 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 | |
C. | SiO2不能與任何酸反應(yīng) | |
D. | 碳化硅(SiC)具有金剛石的結(jié)構(gòu),硬度很大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點 | |
B. | Z、W形成的化合物中既含有離子鍵,有含有共價鍵 | |
C. | 原子半徑由大到小的順序:X、Y、Z | |
D. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、X |
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