Question

將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為

=

7，混和前[NH₃?H₂O]

＞

[HCl]，氨水中[OH^-]

＜

鹽酸中[H⁺]．（填＞、＜或=，下同）

Answer 1

分析：根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的PH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH₄Cl水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量．

解答：解：反應(yīng)后溶液呈電中性，則溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），
所以溶液PH=7，
如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量．所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），
因氨水為弱電解質(zhì)，且c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），如氨水中c（OH^-）≥鹽酸中c（H⁺），則反應(yīng)后溶液呈堿性，
所以氨水中c（OH^-）＜鹽酸中c（H⁺），
故答案為：=，＞，＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的比較，題目難度不大，注意氨水為弱電解質(zhì)，從溶液呈電中性的角度解答該題．