3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1molCl2常溫下與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．根據(jù)n=cV來(lái)計(jì)算；
C．標(biāo)況下，CHCl3為液體；
D．硫離子為多元弱堿離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．pH=13，即C（H+）=10-13mol/L，C（OH-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子為多元弱堿離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成．為確定其組成，進(jìn)行了以下察實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體總體積基本不變．②再通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但氣體體積減少．③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色．原混合氣體含有（　�。�
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①a為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式；
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KHCO3═K++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KClO3═K++ClO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　�。�
A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素
C．用于半導(dǎo)體材料的元素D．制備農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3517Cl、3717Cl為不同核素，其化學(xué)性質(zhì)不同
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D．常溫常壓下，非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．與是同一物質(zhì)
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙
C．煤先干餾得到的煤焦油再分餾分離出苯
D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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