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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H-H | O═O | H-O | |
鍵能(kJ/mol) | 436.4 | a | 462.8 |
A、185.2 | B、224.0 |
C、518.8 | D、494 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CO(g)+ O 2(g) CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量,同時生成
A.2∶1 B.1∶
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知:① CH4 (g) + H2O (g) = CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)從原料選擇和能源利用角度,比較方法①和②,為合成甲醇,用甲烷制合成氣的適宜方法為 (填序號),其原因是 。
(3)合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。
(4)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準狀況下,消耗甲烷體積VL。
① O<V≤44.8 L時,電池總反應(yīng)方程式為 ;
② 44.8 L<V≤89.6 L時,負極電極反應(yīng)為 ;
③ V=67.2 L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)
I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應(yīng)為: 。
⑵有人提出,可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng):2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是 。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法?茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2 2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
反應(yīng) |
N2+02 2NO |
N2+3H22NH3 |
||
溫度/℃ |
27 |
2000 |
100 |
400 |
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
3.4×109 |
2.0x104 |
下列說法正確的是 。(填字母)
a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
b.人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d.在常溫下,人工固氮非常容易進行
⑵已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(1) =-571.6 kJ·mol-1
據(jù)報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應(yīng),則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的= KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是 。(填字母)
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.若t3時由673 K升至773 K,則 (H2)將增大
②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)= 。
③若開始時 (N2)= (H2),則反應(yīng)的平衡常數(shù)= (用代數(shù)式表示)。
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