【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中,保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像,溶液中含有HA,說明HA為弱酸,即存在HAHA,加入NaOH溶液,發(fā)生NaOHHA=NaAH2O,c(A)/c(HA)比值增大,即,減小,然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進(jìn)行分析;

A、HA為弱酸,即存在HAHA,Ka=c(H)×c(A)/c(HA),,時,Ka=c(H)=104.76=1050.24,即數(shù)量級為105,故A說法正確;

B,KaKw只受溫度的影響,因此該比值保持不變,故B說法正確;

C、根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn)所示溶液中:c(H)c(Na)=c(OH)c(A),由A選項(xiàng)分析,m點(diǎn)時,c(A)=c(HA),因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na),故C說法正確;

D、n點(diǎn)時溶液pH=2HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量,則此時溶液中:c(Na)<c(A)c(HA),故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線,下列說法 不正確的是

A.區(qū)間內(nèi)某點(diǎn),兩溶液恰好完全反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù):b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在:

D.d點(diǎn)時溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是(  )

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Kh2,則Kh1約為1.0×103.8

D. 當(dāng)lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3)/c(CO32)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為、體積均為NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法不正確的是(

A.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

B.HXHY都是弱酸,且

C.時,NaX溶液所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3()=SeO2+4NO2↑+2H2O;

下列有關(guān)敘述正確的是(

A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4()>SeO2>I2

B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中生成0.6molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA

D.反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

(1)下列敘述正確的是 。(填字母)

A.CH2O與水分子間能形成氫鍵

B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn原子價電子排布式為 ,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布,可將元素周期表分區(qū),其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的 化學(xué)式為 。

(4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

組成上述化合物中各非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>

(用元素符號表示)

在右圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。

(5)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ,這幾個O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm, NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為________ g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL);卮鹣铝袉栴}:

1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度________(填高于低于等于22℃,判斷的依據(jù)是_______

2)由題干及圖形可知:V1V2________時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L1

3)實(shí)驗(yàn)時將酸堿在簡易量熱計(jì)中混合,并用_______攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)計(jì)算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化

B.M點(diǎn)pH1.1時,溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)c(H2A)

C.pH2.7時,c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1mol·L1

D.N點(diǎn)pH4.2時,c(A2)c(HA),溶液中不存在H2A分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答:

1)步驟Ⅰ中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___,涉及到的分離操作是___。

2)試劑X___;溶液D___。

3)溶液E在空氣中易被氧化,請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E是否被氧化___。

4)在步驟Ⅱ時,若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中,一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是___。

5)工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4,流程如圖:

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。(已知NaClO還原為NaCl

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