17．下列各組酸中，酸性依次增強的是（　�。�
A．H2CO3   H2SiO3    H3PO4B．HNO3    H3PO4    H2SO4
C．HI      HBr      HClD．HClO    HNO3  HClO4

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
C、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強；
D、HClO是弱酸，HNO3、HClO4均為強酸．

解答 解：A、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C＞Si，磷酸是中強酸，故酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；
B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性N＞P，故酸性HNO3＞H3PO4，故B錯誤；
C、HF為弱酸，HCl為強酸，即HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，故C錯誤；
D、HClO是弱酸，HNO3、HClO4均為強酸，但HClO4是最強的含氧酸，故HNO3＜HClO4，HClO、HNO3、HClO4的酸性逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物不管它們以任意物質(zhì)的量的比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時，消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�
A．C2H4和C2H6O2B．C4H6和C3H8C．C5H10O和C3H6OD．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層的三倍
X最高化合價為+7價
Y短周期主族元素原子中半徑最大
Z地殼中含量最多的金屬元素
（1）下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是A．
A、冷濃硝酸   B、熱濃硫酸   C、濃鹽酸      D、稀硝酸
（2）可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分為NaHCO3）
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是B．
A、在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)；
B、X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
（4）四種元素的最高價氧化物中Z的最高價氧化物的化學(xué)特性是兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
C．碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．向CH3CH2Br中加入NaOH溶液共熱，再向反應(yīng)后的溶液中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
B．利用紅外光譜圖，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH
C．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，以檢驗混合物中是否含有甲醛
D．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）c、e．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，其現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO4的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO4 的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn2+標(biāo)準溶液滴定，滴定到終點時，消耗Zn2+標(biāo)準溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調(diào)節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+標(biāo)準溶液滴定，滴定至終點時，消耗Zn2+標(biāo)準溶液的體積為30.00mL．
計算該晶體中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為32%．

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