Question

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V₁ L 氣體Z（V₁≠0）．反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V₂ L氣體Z（V₁、V₂均為標準狀況下氣體的體積）．下列判斷錯誤的是
（　�。�

• A、Y的成分為Na₂CO₃
• B、Z的成分為CO₂
• C、V₁＞V₂
• D、X中n（Na⁺）=

  V2

  11.2

  mol

Answer 1

分析：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，生成V₁ L氣體，則發(fā)生反應有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，充分反應后生成CO₂的體積為V₁（V₁＞0），則剩余固體殘渣為Na₂CO₃，碳酸鈉的物質的量大于

V1

22.4

mol，剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的體積為V₂，結合方程式計算n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒可知混合物中n（Na⁺）=n（NaCl）．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，生成V₁ L氣體，則發(fā)生反應有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，充分反應后生成CO₂的體積為V₁（V₁＞0），則剩余固體殘渣為Na₂CO₃，碳酸鈉的物質的量大于

V1

22.4

mol，剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的體積為V₂，其物質的量為

V2

22.4

mol，
A．由上述分析可知，Y的成分為Na₂CO₃，故A正確；
B．由上述分析可知，Z的成分為CO₂，故B正確；
C．剩余固體殘渣Y為Na₂CO₃，碳酸鈉的物質的量大于

V1

22.4

mol，剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的體積為V₂，其物質的量為

V2

22.4

mol，則

V2

22.4

＞

V1

22.4

mol，故V₂＞V₁，故C錯誤；
D．反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的體積為V₂，其物質的量為

V2

22.4

mol，則n（NaCl）=2×

V2

22.4

mol=

V2

11.2

mol，根據(jù)鈉離子守恒可知混合物中n（Na⁺）=n（NaCl）=

V2

11.2

mol，故D正確，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意守恒思想計算鈉離子物質的量，難度中等．