Question

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘，其化學方程式為
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
請回答下列問題．
（1）配平該反應方程式
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
反應中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化劑．
（2）若反應中生成0.25mol I₂，則參加反應的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應后還原劑完全反應，向反應后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I₂的影響），反應的離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式并配平5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S．

Answer 1

分析 （1）反應中碘元素化合價變化：+5→0；硫元素化合價變化：+4→+6；依據(jù)得失電子守恒、結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式；氧化還原反應中，所含元素化合價升高的被氧化，做還原劑，所含元素化合價降低被還原，做還原劑；
（2）依據(jù)方程式計算消耗氧化劑的質(zhì)量；
（3）因至溶液呈中性，即H⁺與OH^-恰好完全反應；
（4）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結(jié)合質(zhì)量守恒、得失電子守恒書寫化學方程式；

解答 解：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，碘酸鈉為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則碘酸鈉系數(shù)為2，亞硫酸氫鈉系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O；
故答案為：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O；硫；NaIO₃；
（2）依據(jù)方程式可知：
2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O
  198×2                          1
   m                           0.25mol 
解得m=99g；
故答案為：99；
（3）因至溶液呈中性，即H⁺與OH^-恰好完全反應，以2：1反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；

點評 本題考查了氧化還原反應方程式書寫、有關計算，明確氧化還原反應基本概念、得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．