下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是


  1. A.
    工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁
  2. B.
    制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水
  3. C.
    工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，煅燒反應(yīng)所得沉淀
  4. D.
    工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收
D
分析：A、氯化鋁是共價化合物；
B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應(yīng)制備漂白精；
C、在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體不反應(yīng)，得不到碳酸鈉；
D、依據(jù)工業(yè)制備硫酸原理分析判斷；
解答：A、氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁：電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；
B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；
C、工業(yè)制純堿：在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，得到碳酸氫鈉晶體，煅燒反應(yīng)所得沉淀碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯誤；
D、工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化為三氧化硫、最后用98.3%濃硫酸吸收，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了工業(yè)制備鋁、漂白精、純堿、硫酸的反應(yīng)原理和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO4溶于水______
（2）H2S的電離______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全．恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的數(shù)學(xué)公式，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是


  1. A.
    15
  2. B.
    28
  3. C.
    30
  4. D.
    36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)為2NA
  2. B.
    常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為8 NA
  3. C.
    將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
  4. D.
    1L 0.1mol?L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消費劑是ClO2，實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2（未配平）：KClO3+H2C2O2+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O．下列說法正確的是


  1. A.
    H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
  2. B.
    ClO2是氧化產(chǎn)物
  3. C.
    H2C2O2在反應(yīng)中被氧化
  4. D.
    1mol KClO3參加反應(yīng)時有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質(zhì)的量≥______mol．
凈含量：500mL
飲用水礦物質(zhì)成分（mg．L-1）
鈣Ca≥4.0
鎂Mg≥1.0
鈉Na≥3.0
（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁．現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H+）=0.02mol?L-1　　　　 c（Mg2+）=0.01mol?L-1
c（Fe3+）=0.02mol?L-1　　　　 c（Cl-）=0.52mol?L-1
①溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為______g（精確至0.01g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    鈉與水反應(yīng)Na+2H20=Na++20H-+H2↑
  2. B.
    用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
  3. C.
    將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
  4. D.
    在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO數(shù)學(xué)公式以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是______，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要______．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：______
（3）步驟⑥需加入適量的______ （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

以下實驗或操作不能達到目的是


  1. A.
    用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜
  2. B.
    測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大
  3. C.
    將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解
  4. D.
    用pH試紙測定CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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