12．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素的最高化合價為+2價
D．該元素基態(tài)原子中能量最高的是3d電子

分析 A．最外層為第4層，價電子數(shù)為4；
B．s區(qū)元素均為主族元素；
C．根據(jù)價電子數(shù)判斷最高化合價；
D．元素基態(tài)原子中3d軌道的能量大于4s軌道．

解答 解：A．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2，最外層為第4層，價電子數(shù)為4，所以該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，故A正確；
B．s區(qū)元素包括第IA族和第IIA族，均為主族元素，該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故B錯誤；
C．外圍電子排布式為3d24s2，則價電子數(shù)為4，最高化合價為+4價，故C錯誤；
D．元素基態(tài)原子中3d軌道的能量大于4s軌道，所以該元素基態(tài)原子中能量最高的是3d電子，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了電子排布式、周期和族的判斷、化合價與電子排布的關(guān)系等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意根據(jù)電子排布尤其是價電子排布判斷元素的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng)，防止氯氣和氫氣反應(yīng)Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl2時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知1mol H2（g）完全燃燒生成H2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O鍵形成時放出能量c kJ，H2中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為（　　）
A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）按要求寫出兩個實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式，并分別計算生成標準狀況下89.6升O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：
①電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素的原子之間：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 電子數(shù)目8×6.02×1023
②電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同種元素原子之間：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 電子數(shù)目16×6.02×1023
（2）已知SO2和H2S可反應(yīng)生成S和 H2O，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g時，生成水的質(zhì)量為36g，參加反應(yīng)的H2S在標準狀況下的體積是44.8L．
（3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，過濾后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L．（忽略混合前后液體體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Cl和Cl-的相同之處是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．化學(xué)性質(zhì)D．顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知α粒子可以表示為He2+，則下列關(guān)于α粒子說法正確的是（　　）
A．α粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．α粒子就是氦原子的原子核
C．α粒子的核外電子數(shù)為2D．α粒子的質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，最符合泡利原理的是（　�。�
A．需用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子
B．在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)
C．充滿一個電子層需要8個電子
D．電子之間存在著斥力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在四個相同的容器中，分別進行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），則反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（NH3）=0.1 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.6 mol•L-1•min-1
C．v （N2）=0.3 mol•L-1•min-1D．v （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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