Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求答題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩	（11）

（1）①的氧化物與③反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）②③④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（填原子）
（3）②和⑩兩種元素形成的化合物的電子式是

 

．高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈

 

色．
（4）②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（5）①和⑥兩種元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型是

 

．
（6）元素⑦的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（7）元素⑧、⑨最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為

 

＞

 

（用化學(xué)式表達(dá)）．
（8）⑨和⑩量元素核電荷數(shù)之差是

 

．
（9）在這些元素中，原子半徑最小的元素名稱是

 

；最活潑的金屬元素符號(hào)是

 

，能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是

 

，（11）元素形成的單質(zhì)分子式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）分別是H、Na、K、Mg、Al、C、N、S、Cl、Br、Kr元素，
（1）①的氧化物是水，水與③反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（2）同一周期元素其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
（3）②是Na元素、⑩是Br元素，兩種元素形成的化合物是NaBr，屬于離子化合物；
K元素焰色反應(yīng)呈紫色；
（4）②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）①和⑥兩種元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論去甲烷的空間構(gòu)型；
（6）元素⑦的氣態(tài)氫化物是氨氣、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
（7）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（8）⑨和⑩量元素核電荷數(shù)之差是18；
（9）在這些元素中，電子層數(shù)最少的原子其原子半徑最小；最活潑的金屬元素位于元素周期表左下角，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，根據(jù)鋁原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，（11）元素形成的單質(zhì)分子是單原子分子．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）分別是H、Na、K、Mg、Al、C、N、S、Cl、Br、Kr元素，
（1）①的氧化物是水，水與③反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）同一周期元素其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na，則這三種元素原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（3）②是Na元素、⑩是Br元素，兩種元素形成的化合物是NaBr，屬于離子化合物，其電子式為，K元素焰色反應(yīng)呈紫色，故答案為：；紫；
（4）②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）①和⑥兩種元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，所以甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體；
（6）元素⑦的氣態(tài)氫化物是氨氣、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（7）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（8）⑨和⑩量元素核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18；
（9）在這些元素中，電子層數(shù)最少的原子其原子半徑最小，所以原子半徑最小的是氫；最活潑的金屬元素位于元素周期表左下角為K，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，位于第三周期第IIIA族，（11）元素形成的單質(zhì)分子是單原子分子，其化學(xué)式為Kr，故答案為：氫；K；第三周期第IIIA族；Kr．

點(diǎn)評(píng)：本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素位置的判斷、元素及其化合物性質(zhì)的比較、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．