【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(SO42-)為( )
A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出與下列事實(shí)相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì):
(1)用小刀切割金屬鈉,表現(xiàn)其______________________
(2)金屬鈉能浮在水面上,表現(xiàn)其______________________
(3)金屬鈉微微受熱時(shí)會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球,表現(xiàn)其___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)
B. 常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小
C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO-)
D. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa=-7.54
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是
A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6
B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)NH3分子的VSEPR模型為______________;SO2分子的立體構(gòu)型為:_______________;
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式_______;SCN-中心原子的雜化方式為 ________;
(3)向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過(guò)量,現(xiàn)象為:__________________________;寫出該過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:_________________________,并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過(guò)量的氧氣引燃爆炸后,恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL,則三種氣態(tài)烴不可能是( )
A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6
C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________;與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是________________________。
(2)甲試管中,混合溶液的加入順序:________________________;
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。
A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇
B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D. 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號(hào))。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸。
(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機(jī)層的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0. 6 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價(jià)有-1、0、+4、+6四種,其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空:
(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時(shí),發(fā)生的反應(yīng)之一為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑:
請(qǐng)分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式: ________________, ___________________。
(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多,且應(yīng)用廣泛,醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。
(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol,450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol,則在5min內(nèi),用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時(shí),擴(kuò)大容器體積,v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”),v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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