Question

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點(℃)	－218.4	113		450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

(1)硒的熔點范圍可能是                       。

(2)碲的化合價可能有                       。

(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為：

                                                    。

(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

Al₂Te₃＋     →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

 

Answer 1

(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）

(3)　2H₂Se＋O₂===2H₂O＋2Se（2分）

(4)Al₂Te₃＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂Te↑（2分）

解析:學會分析數(shù)據(jù)；

（1）觀察“單質熔點”一行數(shù)據(jù)：由左到右，逐漸升高，故硒的熔點范圍可能是113～450℃；

（2）觀察“主要化合價”一行數(shù)據(jù)，且同主族元素，由上到下，失電子能力逐漸增強，故會逐漸表現(xiàn)出正價；