Question

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合共熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式______
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，21.3g氯氣能氧化氨氣______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是______（填字母）．
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）．
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是______．
③收集N₂最適宜的方法是______（填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

Answer 1

解：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱來制氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，化合價降低的元素是Cl，所在的反應物Cl₂是氧化劑，氯氣和氨氣相遇因生成大量的氯化銨固體顆粒而產(chǎn)生白煙，氯氣和被氧化的氨氣的量的關(guān)系是：3Cl₂～2NH₃，21.3g氯氣即0.3mol氯氣能氧化氨氣0.2mol，故答案為：Cl₂；有大量白煙產(chǎn)生；0.2；
（2）氯化銨溶液容易水解，然后生成的氯化氫和氨氣易揮發(fā)，吸熱，同時生成的氯化氫和氨氣隔離了部分空氣，
故答案為：B；
（3）①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起到了平衡氣壓的作用，可以讓飽和NaNO₂溶液容易滴下，故選c；
②裝置加熱前，一定要檢查氣密性，故答案為：檢查氣密性；
③氮氣的密度和空氣相近，不能用排空氣法，難溶于水，可以用排水法，結(jié)合實驗的簡單程度，直接收集在球膽或塑料袋中更簡便易行，故答案為：c．
分析：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱來制氨氣；
②化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氯氣和氨氣相遇產(chǎn)生白煙，根據(jù)化學方程式可以計算一定量的氯氣能氧化的氨氣的量；
（2）根據(jù)滅火的原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來回答；
（3）①根據(jù)裝置的特點來選擇導管的用途；
②裝置加熱前，要檢查氣密性；
③根據(jù)氮氣的物理性質(zhì)和實驗的簡單程度來選擇收集方法．
點評：本本題是一道綜合性的實驗題，可以根據(jù)所學知識來回答，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度教大．