Question

【題目】過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價(jià)

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子難

		Mn	Fe
電離能	I1	717	759
(kJ·mol－1)	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構(gòu)型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價(jià)為___________。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．

化學(xué)式	鍵長/nm	鍵角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

Answer 1

【答案】ADsp3正四面體+36sp3和sp 2由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大

【解析】

（1）A．設(shè)[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，選項(xiàng)A不正確；B．Fe原子核外電子數(shù)為26，鐵元素的價(jià)電子數(shù)8，且4s軌道排2個(gè)電子，3d軌道排6個(gè)電子，所以鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2，選項(xiàng)B正確；C．硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，選項(xiàng)C正確；D．Fe2+再失去一個(gè)電子需要的能量比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子需要能量小，所以氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子容易，選項(xiàng)D不正確；答案選AD；

（2）PFS中SO42-總價(jià)電子數(shù)32，中心原子有4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體立體結(jié)構(gòu)；

(3)①該化合物中 顯-1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，則鉻的化合價(jià)為+3價(jià)；②2個(gè)Cr共有12個(gè)配體，則一個(gè)Cr的配位數(shù)為6；③甲基上的碳原子含有4個(gè)σ鍵，所采取sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子含有3σ鍵，所以采取sp2雜化；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大。