下列熱化學方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）    △H=-890kJ∙mol-1

B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1

C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=—270 kJ/mol，

則1mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

閱讀上述信息，回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________

（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                     

                                                                                    

（3）已知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

                                                     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol-1，

①該反應在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；

Ⅲ混合氣體的總物質的量；        ⅣCO物質的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％

C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1molCO2和3molH2

②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =0.82 mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：    ；

②該轉化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

閱讀上述信息，回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性          （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________

（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。                                      

                                                                                     

（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

                                                     

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

①該反應在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；               Ⅱ容器內氣體的壓強；

Ⅲ混合氣體的總物質的量；        ⅣCO物質的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％

C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1mol CO2和3mol H2

②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：    ；

②該轉化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

 

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