Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×10²³
2. B.
   足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×10²³
4. D.
   含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)約為2×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、4.4gCO₂和N₂O摩爾質(zhì)量都為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷弯\反應(yīng)生成氣體為氫氣，氣體溫度壓強(qiáng)未知，氣體體積不能計(jì)算物質(zhì)的量；
C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算非極性鍵 數(shù)；
D、依據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)分析判斷；
解答：A、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量都為44g/mol，4gCO₂和N₂O物質(zhì)的量0.1mol，混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×10²³，故A正確；
B、足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L氣體時(shí)，溫度壓強(qiáng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷物質(zhì)的量為0，1mol．分子中含有的非極性鍵數(shù)約為0.1×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)約為4×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，二氧化硅結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等．