甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說法不能得出的結論是
A．反應②在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol
A
反應②屬于熵減反應，故其在低溫下可以自發(fā)。故A錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應式為____                                    _____。
（2）充電時：①原電池的負極與電源_________極相連。
②陽極的電極反應為__________________。
（3）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說法錯誤的是
A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2O
B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08鄭州質(zhì)量預測，9）電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應原理為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 下列敘述正確的是（  ）
A．放電時PbO2是電池的負極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
B．放電時負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
C．電池充電時，PbO2得電子被氧化
D．電池充電時，陰極電極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

⑴a極是       ，電極反應式是                              。
⑵b極是       ，電極反應式是                              。
⑶氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為                                                   。此時電池內(nèi)的總反應方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：______．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為______．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為    。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是（   ）
A．該電池反應為可逆反應
B．放電時，Li+向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li++e一=Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

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