【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示（），該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有4種

【答案】D

【解析】A. CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3中含有羥基最長的碳鏈含有5個碳原子，羥基位于2號碳上，在3號碳上連接有1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊醇，故A錯誤；B、C=C雙鍵連接的C原子處于同一平面，碳碳鍵鍵角約是120°，不是直線結(jié)構(gòu)，CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中C≡C三鍵及連接的C原子處于同一直線，最多有4個C原子處于同一直線，故B錯誤；C、1mol乙炔燃燒消耗2.5mol氧氣；而1mol苯燃燒消耗7.5mol氧氣，故等物質(zhì)的量的乙炔和苯燃燒的耗氧量不同，故C錯誤；D、因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時，可以在①、②、③的位置上發(fā)生加成，也可以在①②位置上發(fā)生加成1,4加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

屬于酸的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。

③寫出純堿的電離方程式:_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。

A. 增大壓強　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑

（2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。

（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。

（4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

（3）到達滴定終點的標(biāo)志是____________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯甲酸的分離、提純實驗，下列說法不正確的是

A. 苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小

B. 趁熱過濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失

C. 趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸

D. 如果想進一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g，其中含有NA個電子

B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)，至少失去約1.204×1023個電子

C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

D. 1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA

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