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【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關系不一定正確的是（ ）

A.所含氧原子數相等
B.氣體的總質量相等
C.氣體所含電子總數相等
D.氣體的密度相等

【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，
A．N2O和CO2含有的O原子數目不同，則兩個集氣瓶中含有O原子的物質的量不同，含有氧原子數不同，故A錯誤；
B．N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，兩瓶氣體的物質的量相等，根據m=nM可知氣體的總質量相等，故B正確；
C．N2O和CO2都含有22個電子，兩瓶氣體的物質的量相等，則含有電子數相等，故C正確；
D．N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，根據ρ= 可知，相同條件下兩瓶氣體的密度相等，故D正確；
故選A．
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol，都含有22個電子，則兩個集氣瓶中氣體質量、含有電子數相等；N2O和CO2含有的O原子數目不同，則兩個集氣瓶中含有O原子數不同，據此進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗，下列說法正確的是

A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物

B．一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色

C．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

D．若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是

A. 四氯化碳 B. 氯化鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達到平衡。

①830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數K=______________。

②830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。

（2）已知反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請回答下列問題：

（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。

根據圖試建議控制氯化銨系數和溫度：_____________、______________。

（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是

A.SO2B.C2H4C.C3H6D.C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 任何化學反應都伴隨有能量變化

B. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C. 化學鍵的斷裂會放出能量

D. 反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

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